Температура кипения зеленого антифриза: Температура закипания тосола а40, аляска, феликс. Сравниваем показатели — SJRacing — тюнинг комплектующие для вашего автомобиля

Содержание

Температура закипания тосола а40, аляска, феликс. Сравниваем показатели

Тосол входит в группу жидкостей, предотвращающих перегрев двигателя внутреннего сгорания за счёт отвода тепла. Само название «тосол» получилось из присоединения аббревиатуры «ТОС» (от названия лаборатории «Технология органического синтеза» одного из советских НИИ) к окончанию «ол», используемого в названиях некоторых органических соединений (бензол, этанол и т. д.). Как и любая жидкость, тосол при определённых температурах и давлениях может изменить своё агрегатное состояние.

Немного физики

Говорить о температуре закипания антифриза в конкретике тосола некорректно, поскольку, во-первых, тосол имеет определённый химический состав, и его теплофизические характеристики определяются не только температурой, но и давлением. Во-вторых, тосол, создававшийся в своё время исключительно под двигатели отечественного производства, содержит присадки, которые обеспечивают не только эксплуатацию автомобиля при пониженных температурах, но и его защиту от ряда неблагоприятных факторов:

коррозии;
износа;
кавитации.

Смазывающего действия тосол, в отличие от антифризов, не оказывает, а снижение износа достигается вследствие уменьшения температуры подвижных элементов привода, при росте которой выбираются зазоры, и коэффициент трения естественным образом увеличивается.

Если с допустимой температурой всё более-менее ясно (не более 90^ºС), то с давлением в двигателе дело обстоит сложнее. Для обеспечения защиты двигателя от перегрева тосол прокачивается при повышенных давлениях, что сказывается и на температуре жидкости. Для большинства марок фактическое давление в блоке цилиндров не менее 1,2…1,3 ат: именно тогда, согласно закону Клаузиуса, температурный максимум, необходимый для кипения жидких сред, возрастает. Таким образом, теоретически допустимая температура кипения охлаждающих жидкостей может составлять 110…112^ºС.

Какая температура кипения тосола?

Перегрев в двигателях таких популярных охлаждающих сред как Felix А40, Мотюль, Аляска и других связан с недостаточным количеством тосола, неисправностью системы вентиляции двигателя, появлением воздушной пробки, неисправностью системы охлаждения или использованием некачественного хладагента (разбавленного, отработанного и т. п.). Говорить о температуре закипания тосола можно лишь тем владельцам автомобилей, которые допускают значительное превышение давления охлаждающей жидкости и её избыточный объём в системе охлаждения. Иное дело – использование вместо тосола тосолоподобных жидкостей (приобретённых на сомнительных авторынках). Те действительно могут кипеть, причём даже при температурах 90^ºС.

Теплофизические свойства тосолов отечественного производства

В двигателях российского производства целесообразно использование тосолов торговых марок Феникс, Sintec и им подобных. Их пределы работоспособности таковы:

Для тосола А40М: -40…+108^ºС.
Для тосола А65М: -65…+108^ºС.
Для тосола А60М: -60…+105^ºС.
Для тосола TL-30 Premium: -30…+108^ºС.

При температурах в двигателе, выше, чем указанные, тосол закипает.

Коэффициент объёмного расширения тосола – в пределах 1,09…1,12. Прочие показатели определяются техническими требованиями ГОСТ 28084-89.

Возможную температуру закипания тосола оценивают также и по величине давления:

При Р = 1 ат T_кип = 105^ºС;
При Р = 1,1 ат T_кип = 109^ºС;
При Р = 1,3 ат T_кип = 112^ºС.

Основным производителем тосолов в стране является ПКФ «МИГ и Ко» (г. Дзержинск, Нижегородской обл.).

последствия закипания охлаждающей жидкости, как устранить

Закипевший антифриз – неприятное явление, которое возникает при частом стоянии в пробках или эксплуатации автомобиля в тяжелых условиях. Чтобы избежать неприятностей, следует знать причины перегрева охлаждающей жидкости (ОЖ) и способы борьбы с этим явлением.

Насколько опасно бурление антифриза?

Данное явление считается нормой, когда мотор прогрет до рабочей температуры 90–95 °С при условии, что отсутствуют потери охлаждающей жидкости, потеки снаружи бачка и другие ненормальные признаки. Часть антифриза, циркулирующего по большому кругу, сбрасывается в расширительную емкость. Неопытному автолюбителю может показаться, что он закипел, хотя в действительности происходит интенсивный сброс.

Важный момент! Признак серьезной опасности для мотора – повышение температуры ОЖ. Если прибор ее не показывает, перегрев исключен.

Далеко не всякое бурление является безобидным. Если оно происходит на холодном моторе и сопровождается побочными симптомами, есть повод проверить состояние охлаждающей системы. Как выглядят эти признаки и возможные неисправности:

Антифриз неожиданно начинает бурлить через 2–5 мин после остановки двигателя. Скорее всего, проблема в неисправном клапане, встроенном в крышку радиатора. Когда циркуляция прекращается, жидкость в головке цилиндров быстро нагревается и увеличивается в объеме. Поскольку клапан радиатора открыт, она устремляется в бачок через верхний сбросной патрубок.
Бурление и потеки на корпусе расширительного бачка свидетельствуют о застрявшем клапане пробки. Воздух и пар прорываются наружу в слабом месте – по пластиковой резьбе, но могут и «взорвать» емкость.
Из выхлопной трубы идет белый дым в большом количестве, видны потеки на блоке цилиндров. Причина – пробитая прокладка между блоком и головкой цилиндров. Давление газов, создаваемое поршнями, передается в систему охлаждения, отчего бурлит и кипит антифриз в расширительном бачке.

Примечание. Нередко трещина в прокладке объединяет водяные каналы с масляными. Тогда в емкости заметна пенная субстанция – взбитая помпой эмульсия.

Нетрудно догадаться, что пробой прокладки ГБЦ – неисправность критическая, подлежащая немедленному устранению. Проблемы с крышками и встроенными клапанами не настолько фатальны, но ведут к большим потерям антифриза и тому же перегреву, на что указывает частое включение вентилятора.

Последствия закипания

Что будет, если двигатель авто закипел? Последствия перегрева мотора могут быть самыми печальными для автомобиля.

Есть несколько степеней перегрева двигателя, которые возникают в результате кипения жидкости:

слабый перегрев мотора;
средний перегрев мотора;
сильный перегрев мотора.

Слабый перегрев. Если перегрев мотора в результате того, что закипел антифриз, не превышает 10 минут, то владельцу авто, можно сказать, очень повезло. Это может возникнуть в случае выхода из строя вентилятора или термостата. Если вы вовремя заметили перегрев мотора (по датчику температуры на панели приборов), то машину следует заглушить как можно быстрее. В этой ситуации будет хуже всего, если поршни двигателя начнут плавиться.

Но это не страшно, особенно для владельцев новых авто. Как правило, в новых машинах последствия такого перегрева будут незаметны. Начинать паниковать и везти автомобиль на ремонт необходимо в том случае, если вы четко видите, как из-под капота начинает появляться дым.

Кипение хладагента в расширительном бачке

Средний перегрев происходит, если время кипения жидкости превысило 20 минут. В этом случае водитель может столкнуться с последствиями:

могут искривиться головки блока цилиндров;

на головке блока цилиндров могут появиться трещины;
расплавятся или прогорят прокладки блока цилиндров;
разрушение межкольцевых перегородок на поршнях мотора;
через сальники начнет проходить моторное масло.

Две стадии перегрева, описанные выше, зачастую возникают в результате некачественного или невнимательного техобслуживания транспорта. Но сильный перегрев двигателя от закипания антифриза может стать настоящим «сердечным ударом» для вашего авто.

Если кипит «Тосол» и двигатель сильно перегрелся, то последствия, как правило, охватывают все детали мотора. Но и это не самый печальный исход событий. Хуже всего может быть в том случае, если мотор взорвался в результате перегрева. Но такое происходит редко, поскольку зачастую система авто позволяет водителю избежать такой развязки — компоненты мотора разрушаются с разной скоростью, в результате чего он просто глохнет. Так называемая «волна разрушения» распространяется на весь мотор и другие компоненты, окружающие его:

начинают плавиться и сгорать поршни;
расплавленный металл от поршней капает на стенки цилиндров, в результате чего затрудняется движение поршня. Соответственно, поршень быстро выходит из строя и приходит в непригодность;
в том случае, если автомобиль не заглох от поломки поршней, могут начаться проблемы с моторной жидкостью;
перегретая моторная жидкость сразу же теряет свои смазывающие свойства, в результате чего постепенно начинают выходить из строя все трущиеся детали;
после этого к коленчатому валу начинают прилипать расплавившиеся элементы, что также затрудняет его работу;
когда клапанные гнезда вылетают, коленчатый вал просто ломается на несколько частей под воздействием поршня;
после этого поршень может пробить одну из стенок блока цилиндров, а это, в свою очередь, приводит к полному выходу двигателя из строя.

Причины неисправности

Когда закипел антифриз, причины этого явления могут быть разными. Опытные автомобилисты хорошо осведомлены о них. Чаще всего встречаются:

низкий уровень охлаждающей жидкости в расширительном бачке;
возникновение неисправности в работе термостата;
засорившийся радиатор.

В любом из этих случаев антифриз не в состоянии быстро остыть. Его температура постоянно растет. Когда этот показатель доходит до отметки в 120 градусов Цельсия, то начинается процесс кипения. Это приводит к ситуации, когда тосол начинает выкипать.

Этиленгликоль является основным компонентом любой охлаждающей жидкости. Это вещество представляет собой химическое соединение, которое относится к группе спиртов. Именно его присутствие и обеспечивает жидкое состояние средства на морозе. Когда же оно закипает, то происходит процесс испарения этиленгликоля. Главная опасность этого процесса состоит в том, что

пары вещества являются токсичными и несут серьезную угрозу для нервной системы человека.

Низкий уровень антифриза

Если автовладелец столкнулся с такой проблемой, как закипание антифриза на ВАЗ-2114, то ему в первую очередь необходимо проверить уровень технической жидкости в бачке. Однако эту процедуру следует проводить только после полного остывания тосола. Если будет обнаружен его недостаток, то в зависимости от ситуации необходимо выполнить следующие манипуляции:

Если в систему охлаждения антифриз не заливался достаточно давно, то он мог просто вытечь. При низком уровне необходимо провести операцию по его доливке, чтобы довести количество технической жидкости до необходимого уровня. Когда это будет сделано, можно продолжить движение.
В ситуации, когда тосол был залит в систему охлаждения недавно, при этом произошло понижения его уровня до критически низкого, необходимо обратить внимание на целостность конструкции бачка. Также следует осмотреть все патрубки, а также шланги и хомутные соединения на предмет утечки технической жидкости. Если было обнаружено место утечки, при этом нет возможности прямо на месте решить возникшую проблему, тогда необходимо воспользоваться услугой эвакуатора и доехать до ближайшего автосервиса.

При низком уровне антифриза в системе продолжать движение нельзя. В противном случае можно столкнуться с серьезными проблемами в работе мотора. Их устранение может потребовать больших трат.

Поломка термостата

В составе системы охлаждения термостат выступает устройством, с помощью которого осуществляется регулировка температуры антифриза. Именно благодаря ему обеспечивается ускоренный прогрев силового агрегата. Также этот прибор позволяет поддерживать необходимый тепловой режим при его эксплуатации.

Когда происходит поломка термостата или же клапан просто заклинивает в одном положении, то большой контур перестаёт работать. В таких случаях тосол циркулирует только по малому кругу. Однако это не позволяет ему полностью остыть. Чтобы определить поломку этой детали, необходимо заглушить двигатель, а после этого открыть капот. Следует найти патрубки термостата и осторожно, чтобы исключить ожог, потрогать их.

Если присоединенный к главному радиатору патрубок более горячий по сравнению с остальными, то это может указывать на наличие какой-то проблемы в работе устройства. В этой ситуации наиболее разумное решение — поездка до ближайшей сервисной станции для замены прибора.

Даже с такой неисправностью продолжать движение дальше можно, но с небольшой скоростью. При этом каждые 5 км следует останавливаться и выполнять процедуру доливки воды в расширительный бачок. Но проводить эту операцию можно только после остывания силового агрегата. Тогда без проблем удастся добраться до сервиса и заменить неисправный прибор.

Проблемы с радиатором

Закипание антифриза может произойти и в случае, если перестал работать радиатор.

Такая неисправность может возникать в следующих случаях:

Во время эксплуатации на трубках изделия может появляться слой накипи. Это приводит к тому, что их теплопроводность заметно снижается. Когда количество засоренных патрубков возрастает, снижается способность радиатора охлаждать проходящий по нему тосол.
В радиаторе оказалась грязь или же трубки полностью засорены. Если возникла такая проблема, то это приводит к снижению циркуляции охлаждающей жидкости. В запущенных случаях этот процесс вообще прекращается. Вследствие этого происходит повышение температуры антифриза — он закипает.
Проблема с радиатором может возникнуть и в случае, если из строя вышел вентилятор. Тогда у изделия нет возможности охлаждать тосол до нужной температуры. Автовладелец может самостоятельно определить, что неисправность возникла именно в вентиляторе. Сделать это можно на слух. Если при запуске мотор машины работает тихо, значит, он не включен.

В любом из этих случаев продолжать движение можно, но есть один нюанс. Необходимо каждые 8 км делать остановки, чтобы мотор остыл. В противном случае проблем с двигателем не избежать.

Профилактические меры

Чтобы избежать неисправностей системы охлаждения, нужно покупать качественный антифриз в проверенных автомагазинах и сервисах. Если до замены тосола все работало, а после замены система закипела, скорее всего, причина в некачественном антифризе.

Признаком поддельного тосола является его выкипание при температуре на приборной панели 90 °С. В таком случае, если ваз 2114 кипит при 90 градусов, требуется полный слив подделки и промывка всей системы охлаждения.

При покупке антифриза нужно обращать внимание и на температуру закипания и на давление при кипении. Если давление не совпадает с атмосферным, пересчитайте температуру. Например, при обещанных 135°С-1.2 атм. антифриз будет кипеть при 100°С-1 атм.(если атмосферное давление нормальное, он закипит при 100°С).

Во время ежедневного осмотра подкапотного пространства при заведенном двигателе можно обнаружить протечки жидкости, порывы соединительных трубок и загрязнения радиатора.

Чтобы двигатель не перегревался, нужно выставить на бортовом компьютере температуру включения вентилятора 95°С (изменить с заводской настройки на 102-105°С).

Воздушный засор

Если в систему охлаждения попадает воздух, то образовывается пневматическая пробка, из-за которой тосол попросту не циркулирует через радиатор. Преимущественно подобное возникает при появлении небольших пробоин в патрубках или в самом радиаторе (через них воздух и «подсасывает»). Антифриз при этом практически сразу закипает в расширительном бачке после запуска двигателя.

Ремонт подразумевает устранение пробоины, найти её проще всего через тщательный осмотр системы охлаждения при запущенном двигателе. Необходимо найти, где именно жидкость просачивается.

О работе системы охлаждения

Без понимания принципа действия охлаждающей системы трудно диагностировать причины неполадок и производить ремонт. Схема функционирует по такому алгоритму:

Пока мотор не прогрет, антифриз (тосол) циркулирует по малому кругу охлаждения, включающему водяную рубашку двигателя, печку и термостат. Уровень жидкости (сокращенно – ОЖ) в расширительном бачке остается в пределах нормы.
По мере нагрева мотора термостат открывает большой контур циркуляции – через основной радиатор. Антифриз в системе расширяется и его излишки поступают в бачок. Возрастающее давление стравливается перепускным клапаном крышки.
При достижении 95 °С вся жидкость проходит через главный радиатор и расширяется до максимального объема. Сброс ее излишков происходит через дополнительный верхний патрубок радиатора, поэтому возникает впечатление, что антифриз кипит в емкости.
Остывание силового агрегата приводит к сжатию ОЖ до первоначального объема и падению давления. Чтобы не возникло разрежение, перепускной клапан пробки расширительного бака впускает в систему наружный воздух.

Справка. В некоторых моделях авто предусматривается 2 сброса излишков антифриза в бачок – из радиатора и салонного отопителя.

В зависимости от конструкции охлаждающей системы крышка с клапаном устанавливается на расширительную емкость либо горловину радиатора. Во втором случае сброс жидкости начинается после превышения определенного давления, а бачок постоянно сообщается с атмосферой посредством отверстия в пробке.

Что делать в случае закипания?

Если кипит «Тосол», из-под капота идет дым, а стрелка датчика температуры двигателя показывает больше 100 градусов, то необходимо делать следующее:

для начала нужно сразу же перестать нагружать мотор. То есть нужно включить нейтральную передачу и двигаться до полной остановки, при этом не глуша двигателя. Одновременно включите печку или вентилятор, чтобы двигатель хоть немного остыл;
после остановки транспорта двигатель необходимо заглушить, но печку при это выключать не нужно. Работающая печка позволит немного остудить двигатель;
откройте капот машины, чтобы обеспечить обдув мотора воздухом;
затем нужно подождать 20-30 минут;
категорически не рекомендуется раскрывать расширительный бачок с охлаждающей жидкостью, иначе горячий антифриз может просто брызнуть потоком из него и обжечь кожу водителя;
когда прошло 30 минут, ищите кого-нибудь, кто отвезет вас на станцию техобслуживания. Автомобиль можно взять на буксир или вызвать эвакуатор;
если ехать на СТО не вариант, то открывайте расширительный бачок и доливайте хладагент, после чего закрывайте капот и поезжайте до ближайшего СТО с включенной печкой. Посмотрите, сколько жидкости в расширительном бачке. Если ее нет, то не спешите заливать хладагент: резкое охлаждение вредно для системы. При этом необходимо контролировать температуру мотора: если она превысит 100 градусов, то останавливайте машину и ждите, пока температура не спадет. Если температура несколько раз переходит за отметку в 100 градусов, то есть вероятность поломки мотора. Если мотор троит, то необходимо поменять у блока цилиндров прокладку;

Осадок в патрубке после использования некачественного хладагента

Если владеете необходимыми знаниями, то поломку можно попытаться устранить на месте.

Для этого нужно провести диагностику деталей и при необходимости заменить:

термостат;
прочистить радиатор охлаждения;
заменить помпу;
поменять вентилятор;
отсоединить патрубки от термостата и избавиться от воздушной пробки;
заменить датчик температуры антифриза.

Такие работы лучше доверить специалисту, если не уверены в своих силах. За температурой двигателя необходимо следить постоянно и не допускать возникновения таких неисправностей, но если он закипел, то выполните шаги, описанные выше.

Опасность бурления тосола

Если кипит антифриз в расширительном бачке, некоторые водители не беспокоятся на этот счет. Ведь специалисты считают такой процесс вполне нормальным, особенно если силовой агрегат прогрет до температуры 90−95 градусов Цельсия.

Но если тосол кипит, то его потери, а также подтеки и другие признаки должны отсутствовать. Когда техническая жидкость циркулирует по большому кругу, то некоторая ее часть сбрасывается в предназначенную для этого ёмкость. Автомобилисты-новички в такой ситуации могут посчитать, что антифриз закипел. Но на самом деле произошло совершенно иное: были сброшены излишки жидкости.

Но не каждое бурление тосола можно назвать безопасным для «здоровья» мотора. Если это происходит, когда силовой агрегат находится в холодном состоянии, и при этом появляются побочные симптомы, то это серьезный повод, чтобы проверить, в каком состоянии находится система. Основными признаками, которые красноречиво говорят о наличии неисправности, являются:

Через 2−5 минут после остановки мотора кипит вода в расширительном бачке. Основной причиной является неисправный клапан, встроенный в крышку радиатора. После прекращения циркуляции тосола жидкость, скопившаяся в головке цилиндров, нагревается довольно быстро и увеличивается в объеме. Это происходит по той причине, что клапан радиатора находится в открытом состоянии. Поэтому тосол устремляется в бачок, двигаясь по верхнему сбросному патрубку. Бурление или обнаружение подтеков на корпусе рабочей емкости может говорить о том, что клапан пробки просто застрял. В таком случае через самое слабое место в емкости (пластиковую резьбу клапана) пары и воздух могут прорываться наружу. Это может привести к взрыву сосуда.
Если из выхлопной трубы владелец наблюдает белый дым в довольно большом объеме, при этом на блоке цилиндров заметны подтеки, то это указывает на то, что прокладка между блоком и головкой цилиндров была пробита. Давление газов, создаваемое поршнями, передается в систему охлаждения. Именно это и приводит к бурлению антифриза и его закипанию. Оно хорошо заметно в бачке. Даже новичку понятно, что если пробита прокладка головки блока цилиндров, то такая проблема является критической, ее необходимо незамедлительно устранить.

Неисправности с крышкой бачка и встроенными клапанами — несерьезные неполадки. Но все же нельзя относиться легкомысленно к таким проблемам. Иначе из системы начнет быстро уходить антифриз. Также они могут спровоцировать и перегрев силового агрегата. Если это произошло, то вентилятор во время движения будет включаться очень часто.

Основные функции тосола

Что такое тосол? Это жидкость, которая циркулирует в системе охлаждения и отопления автомобиля. Она отводит излишки тепла от мотора и, если это необходимо, подогревает салон. В состав тосола (антифриза) входят антиморозные и антикоррозийные добавки. Обычно цифра после названия марки означает температуру замерзания антифриза.

Температура кипения качественного тосола +108-125 °С. Такая температура выдерживается при герметичной и правильно функционирующей системе.

Со временем антифриз утрачивает свои качества, и его необходимо регулярно менять (минимум – один раз в 3-5 лет).

При появлении признаков закипания нужно остановиться и охладить двигатель. Если вы знаете, что срок годности тосола в системе в порядке, нужно искать, почему закипает антифриз в расширительном бачке ваз 2114.

Если кипит тосол, лучше как можно быстрее оказаться в ближайшем автосервисе. Иначе система охлаждения и перегретый двигатель потребуют серьезного ремонта и вложений средств. При частых закипаниях срок службы двигателя снижается в 2-3 раза.

Меры предосторожности

Водитель обязан знать, что:

При кипении тосола открывать крышку расширительного бачка или горловины радиатора категорически запрещено, так как можно получить обширные ожоги из-за массивного облака раскаленного пара.
Проверять нагрев патрубков и радиаторов при включенном двигателя ладонью – нельзя. Для этого используются либо термопары, либо термометры с инфракрасными датчиками.
Тосол – ядовитое вещество. Его ни в коем случае нельзя пробовать «на вкус». Даже несколько капель могут привести к весьма тяжелым последствиям.

Итого, вышеуказанные причины являются самыми распространенными, из-за чего в расширительном бачке начинает закипать или просто «бурлить» тосол. Если установить характер поломки самостоятельно не удается, то лучше обратиться к опытным специалистам из СТО. Но допускать регулярный перегрев мотора не стоит, так как ремонт заклинившего блока цилиндров совсем недешевое «удовольствие».

Температура закипания антифриза

Температура закипания антифриза является достаточно важным фактором для нормальной работы системы охлаждения авто. При этом очень важно четко знать какую температуру кипения имеют основные марки антифризов. В ходе эксплуатации автомобиля происходит нагревание силового агрегата, которое контролируется системой охлаждения, в которой циркулирует охлаждающее вещество – антифриз. Данное вещество также имеется свою точку кипения, которая по праву считается важным техническим показателем и зависит от нескольких факторов.

Характеристика температурного диапазона

Антифриз реализуется покупателям, как в форме готового раствора, так и в качестве концентрированного вещества. Готовая рабочая жидкость может сразу заливаться в охладительную систему.

А концентрат придется перед использованием развести дистиллированной водой в нужной концентрации:

80 к 20 – для сильно жаркого климата;
65 к 35 -для использования в морозных погодных условиях;
50 к 50 – стандартная концентрация.

Первая концентрация идеально подходит для использования в летний период или в условиях жаркого и знойного климата. Начало процесса кипения данной концентрации составляет не более +125 градусов. Вторую концентрацию рекомендуется использовать в условиях холодного климата или в течении зимнего периода. Верхней точкой закипания такой жидкости составляет +110 градусов. Стандартная концентрация широко используется большинством мировых автоконцернов и данный раствор способен закипать при температуре +105 градусов.

Охлаждающая жидкость различается не только по концентрации, но и по цвету. Согласно существующей классификации имеется прямая зависимость цвета от температурного показателя кипения антифриза:

синий закипает при температуре +110 градусов;
температура закипания зеленого антифриза составляет +115 градусов;
красный кипит при +125 градусов.

Как правильно выбрать антифриз

Весь ассортимент марок охладительной жидкости изготавливается на основе этиленгликоля и пропиленгликоля. Первое вещество входит в состав тосола и в связи с этим рекомендуется к использованию в отечественных автомобилях. Использование таких охлаждающих веществ способствует надежной защите металлических деталей двигателя от коррозии и быстрого износа.

Для автомобилей иностранного производства более целесообразно использовать антифризы, изготовленные на базе пропиленгликолей. В основном такие жидкости имеют красный цвет и эффективно защищают автомотор от перегрева и продлевают ресурс их использования. В связи с этим, очень важно знать какова температура закипания красного антифриза.

Основные факторы, влияющие на процесс кипения

Отсутствие необходимого уровня давления в системе. Такая ситуация может возникнуть от возникновения утечек в вышеупомянутой системе.
Недостаточное количество хладогена из-за утечки в системе через бачек, радиатор или другие элементы.
Сильное засорение радиатора как изнутри, так и снаружи.
Использование низкокачественного антифриза.
Повреждение или поломка термостата, который регулирует уровень давления.
Поломка помпы или вентилятора.
Образование пробок в патрубках.

Чтобы снизить вероятность возникновения вышеперечисленных негативных факторов следует регулярно проводить технический осмотр автомобиля и своевременно устранять выявленные неполадки.

Признаки кипения антифриза

Существуют некоторые признаки закипания жидкости, при появлении которых следует незамедлительно остановиться и принять все возможные меры по устранению данной проблемы:

обильный выход пара из-под капота;
датчик температуры на приборной доске приблизился или пересек красное деление;
ощутимо падает мощность автомотора;
существенно увеличивается расход горючего.

Влияние температуры кипения на работу силового агрегата

Начало процесса кипения охладительной жидкости ощутимо влияет на работу автомотора. Ведь в процессе своей работы мотор постепенно нагревается и для нормальной его работы нужно чтобы вышеупомянутый показатель не превышал определенный температурный предел, за которым может произойти перегрев агрегата и его поломка. В такой ситуации только антифриз может справиться с возрастающим уровнем температуры охлаждающей жидкости и не дает ей достигнуть уровня +105 градусов. Именно в таком положении система охлаждения работает в нормальном режиме.

От уровня нагрева силового агрегата во многом зависит вязкость автомобильного масла и длительность его использования. Кроме этого резкие тепловые перепады негативно сказываются на работе основных элементов силового агрегата и ощутимо сокращают период их эффективной работы.

Подведение итогов

Температура закипания антифриза является достаточно важным показателем от которого напрямую зависит не только нормальная работа системы охлаждения, но и функционирование всего силового агрегата.

В зависимости от химического состава определенная марка антифриза имеет свой конкретный порог кипения. Для простоты подбора необходимой марки охлаждающей жидкости существует классификация по цвету, исходя из которой, можно легко узнать какова температура закипания зеленого антифриза и температура закипания красного антифриза.

Температура кипения антифриза – о чем стоит помнить? + Видео

Каждый из нас, автомобилистов, имеет свое понятие о таком факторе, как температура кипения антифриза. Некоторые из этих представлений верны, остальные же не поддаются никакой логике. Давайте окончательно развеем все мифы о наилучшей среде для эффективной работы охлаждающей жидкости в двигателе авто.

1 Из чего состоит антифриз

Современная охлаждающая жидкость – состав на основе водного раствора сложных спиртов, которые замерзают при низкой температуре. В качестве спиртовых составляющих зачастую выступают этиленгликоль и пропиленгликоль. Очищенный этиленгликоль – это вязкая маслянистая бесцветная жидкость, имеющая слабовыраженный характерный запах. Кипеть этиленгликоль начинает при температуре 197˚ C, а замерзать при –13˚ C. Этиленгликоль является самым опасным пищевым ядом.

Очищенный этиленгликоль

2 Тосол и антифриз – в чем разница

Давайте попробуем ответить дать ответ на популярный среди автолюбителей вопрос: чем отличается Тосол от антифриза? Тосол – это одна из отечественных марок охлаждающих двигатель жидкостей. Сейчас ее название стало нарицательным. Оно содержит аббревиатуру ТОС, что значит “технология органического синтеза”. Благодаря этой технологии был создан состав.

Импортный антифриз

Таким образом, тосол – это тот же антифриз, только изготовленный на территории нашей страны. Принципиальной разницы между составами нет, но некоторые отличия имеются. К ним относится:

пакет присадок – наличие и количество примесей, тем или иным образом влияющих на эффективность охлаждающей жидкости;
эксплуатационные характеристики – показатели замерзания и кипения смесей в различных условиях и при разной интенсивности нагрузок на двигатель;
области применения – модели автомобилей и типы двигателей, к которым можно успешно применять охлаждающую жидкость;
качество смесей.

Раньше качество тосола регулировалось государственным стандартом, теперь его не обеспечивает ничего. Каждый, кто хочет использовать отечественный антифриз, покупает его на свой страх и риск. Но все же подавляющее большинство водителей предпочитают не рисковать и заливают в двигатель импортные охлаждающие жидкости.

Отечественный тосол

На рынке существует огромный ассортимент охлаждающих жидкостей: Castrol Antifreeze NF, GlycoShell, GlasELF, Glysantine и т. д. Выбрать одну из них или отдать предпочтение старому-доброму тосолу – решать вам. Однако прежде чем покупать состав, убедитесь, что он подходит вашему авто по своим показателям. В противном случае вы существенно ухудшите работу мотора. Хорошо, если после этого ему поможет промывка составом Wynn’s. Но если нет, то придется менять дорогостоящие детали авто или же полностью весь двигатель.

3 На что влияет цвет антифриза или развеиваем мифы о составе

В широких кругах отечественных автовладельцев распространены не совсем верные представления о том, как цвет охлаждающей жидкости влияет на ее качество. Так, многие уверены в том, что марки красного антифриза типа G12 способны прослужить дольше. Согласно этим сплетням, составы других цветов типа G11 на порядок хуже. Еще миф, в который не стоит верить, декларирует отсутствие разницы между всеми антифризами белого цвета, благодаря чему их можно смешивать между собой.

Состав красного цвета

На практике далеко не все жидкости белого цвета поддаются соединению. Каждый из составов имеет свои индивидуальные характеристики. Вследствие этого при смешивании двух антифризов, вы не только напрочь сожжете датчик положения дросселя своего авто, но и начнете копить деньги на новый двигатель.

В самом начале своего создания все антифризы являются бесцветными. Уже перед выпуском на прилавки магазинов производители добавляют в состав продукции краситель, который призван добавить индивидуальности товару. Зачастую оттенок охлаждающей жидкости – это предмет договоренности между заводами-производителями или обычная прихоть отдельно взятого бренда.

Оттенки жидкости

Далее поговорим о так называемых “мировых стандартах” G11 и G12, которым некоторые из нас искренне верят. Вся суть заключается в том, что их просто не существует. Первоначально данные сочетания букв и цифр были взяты из названия ранее известного нам зеленого антифриза Coolant от концерна Volkswagen. После этого почти все компании начали использовать эти аббревиатуры в качестве маркировки своего товара. Даже после того как сам концерн VW прекратил использовать свою старую маркировку, его конкуренты по сей день продолжают вписывать G11 и G12 на каждой банке своего товара.

4 Характеристики антифризов – на что обращать внимание при выборе

Чтобы не перепутать и не быть зависимым от цвета охлаждающей жидкости, стоит ознакомиться с факторами, которые влияют на ее качество. Самым важным из свойств является среда закипания. На каждой банке антифриза указана максимальная температура, под воздействием которой состав начинает кипеть и испаряться. Это и есть крайний предел, при котором жидкость еще работает эффективно. Как правило, производитель указывает его с небольшими погрешностями в 2–3 %.

Кипение охлаждающей жидкости

Второй важный фактор – это температура замерзания автомобильного антифриза. Это нижний температурный предел, при котором жидкость для охлаждения не меняет своего физического состояния. Данный показатель также указывают с погрешностями.

Замерзание автомобильного антифриза

Третья характеристика – это смачиваемость антифриза. Данный показатель зависит от способности антифриза просачиваться в самые мелкие отверстия конструкции двигателя. Тут стоит быть крайне внимательным. Большинство антифризов известных марок имеют низкую смачиваемость, из-за чего могут попадать в хомуты и другие детали подкапотного пространства авто.

Зная об этих трех характеристиках, вы можете спокойно отправляться за покупкой антифриза. Будьте бдительны и не забывайте обращать внимание на наличие маркировки и штрих-кода.

Температура кипения Тосола – условия использования антифриза + Видео

Практически все мы знаем о таком показателе, как температура кипения Тосола. Однако какова она на самом деле? У многих специалистов свои взгляды на этот счет. Именно поэтому так тяжело получить конкретный ответ на столь важный для каждого водителя вопрос. Попробуем вместе разобраться в том, при какой температуре кипит отечественный антифриз, и какова температура его замерзания.

1 Почему и при какой температуре кипит Тосол

Кипение и замерзание охлаждающей жидкости внутри двигателя – проблема, знакомая каждому водителю. Она возникает вследствие поломок в системе охлаждения. Если мотор закипает, то движение транспортного средства автоматически становится опасным для других автомобилей и пешеходов. Чтобы не причинить вреда другим, и не дожидаться, когда силовой агрегат машины полностью выйдет из строя, охлаждающую систему авто необходимо срочно чинить.

В кругу автолюбителей известны несколько причин закипания антифриза. Абсолютно все они связаны с неисправностями, которые провоцируют перегрев двигателя. Температура кипения отечественного Тосола, независимо от его цвета, всегда составляет 100 °C. Однако производители антифриза завышают этот показатель, указывая на упаковке величину в 109 °C. Подобным образом ситуация обстоит и с жидкостями импортного производства. Температура кипения антифризов такая же, как и у Тосола, однако на их упаковках указаны цифры 120–125 °C.

Казалось бы, что может быть проще – антифриз кипит при обычной температуре кипения всех жидкостей. Однако не все так просто, как кажется. Дело в том, что разные охлаждающие составы ведут себя по-разному. Иными словами, они могут и не закипеть при указанной температуре.

Закипание антифриза при перегреве двигателя

2 Что делать при закипании Тосола

Если антифриз начал кипеть, из-под капота выходит густой дым, а датчик температуры мотора показывает более 100 °C, то нужно немедленно действовать. Во-первых, необходимо сразу же снять нагрузку с двигателя. Для этого включаем нейтральную передачу и плавно останавливаемся, не выключая двигатель. В тот же момент нужно включить вентилятор или печку, чтобы силовой агрегат машины быстрее остыл. Глушим двигатель только после того, как автомобиль окончательно остановился, но печку оставляем включенной.

Дым из-под капота авто

Далее открываем капот автомобиля, чтобы обеспечить обдув двигателя воздухом, и ждем около 20–30 минут. Ни в коем случае не открывайте расширительный бачок, иначе антифриз может мощным потоком брызнуть вам в лицо! После того как мотор остыл, нужно вызвать эвакуатор. Если такой возможности нет, нужно выполнить следующие действия.

Для начала открываем расширительный бачок и доливаем небольшое количество антифриза. Далее заводим авто и медленно двигаемся в сторону ближайшей мастерской. В процессе езды нужно внимательно контролировать температуру двигателя. Если стрелка датчика подходит к отметке в 100 °C, то машину нужно остановить и лишь через некоторое время продолжить движение.

Доливание антифриза в расширительный бачок

В случае если у вас уже есть опыт ремонта охлаждающей системы, можно попытаться устранить проблему своими руками. Для этого нужно прочистить радиатор охлаждения, заменить помпу и вентилятор. После этого необходимо отключить патрубки от термостата и ликвидировать воздушную пробку. В случае необходимости, нужно заменить датчик температуры охлаждающей жидкости. Однако лучше всего подобные работы доверить специалистам. Вам же следует постоянно следить за температурой силового агрегата и быть уверенным в том, что кипения и замерзания хладагента в вашем авто не произойдет.

3 При какой температуре замерзает антифриз

Имея понятие об условиях, при которых Тосол кипит, совсем не лишним будет узнать, при какой температуре он замерзает. Итак, что такое температура замерзания охлаждающей жидкости? Может показаться, что это не сложный вопрос. Ведь если антифриз кипит при 100 °C, то замерзать он должен при 0 °C. Здесь есть некоторые нюансы.

Температура замерзания тосола

Тосол производят десятки компаний по всей территории России. У каждой из них свои секреты создания антифриза, разный состав и количество примесей, и, соответственно, они указывают разные условия для использования своей продукции. Узнать, при какой температуре происходит замерзание Тосола, очень просто. К примеру, если на упаковке антифриза указана маркировка ОЖ-40, то это значит, что замерзание такого состава начинается при температуре –40 °C.

Маркировка ОЖ-40 на упаковке жидкости охлаждения

В автомагазинах можно найти жидкости с маркировкой ОЖ-20, ОЖ-60 и другие. Однако самым оптимальным будет антифриз с надписью ОЖ-40. Такие антифризы можно использовать при любых условиях и в разных регионах нашей страны. Они эффективно охлаждают двигатель машины. Как показывает практика, особенно хорошо антифриз такой марки работает в сочетании с моторным маслом Тотал. Вместе они снабжают силовой агрегат всем необходимым, обеспечивая стабильную работу силового агрегата.

Температура кипения антифриза

В процессе работы двигатель любого автомобиля подвергается нагреванию. Если он перегреется, то может выйти из строя. Чтобы предотвратить его поломку, используются специальные охлаждающие жидкости – антифризы. Но, они тоже могут закипеть. Температура кипения антифриза является важным показателем, который должен знать каждый автовладелец. Она зависит от некоторых моментов.

Диапазон температур

Антифриз продается как уже в разведенном состоянии, так и в виде концентрата. Готовую жидкость смешивает производитель в нужных пропорциях, которую можно заливать в систему охлаждения. А концентрат разводит сам автовладелец. Смешивать его нужно с дистиллированной водой. Температура кипения антифриза зависит от того, какие пропорции использованы. Помимо этого можно определить также границы замерзания. Жидкость смешивается с дистиллированной водой в таком процентном соотношении:

80/20 – для жаркого климата;
65/35 – морозостойкая смесь;
50/50 – стандартная пропорция.

Смешивая 80% концентрата с 20% дистиллированной воды получается смесь, которая подходит для применения в условиях жаркого климата или в летний период. Таким образом, находясь в этом состоянии, данная схема приготовления жидкости позволит увеличить температуру кипения антифриза. Она составляет 125 градусов.

Смесь, приготовленная в соотношении 65/35, является более подходящей для холодных периодов. Заливая антифриз, смешанный таким способом, в систему охлаждения двигателя, можно быть уверенным, что температура, при которой происходит кипение, является среднего значения и достигает 110 градусов. Такое соотношение дает возможность сэкономить концентрат.

Стандартную пропорцию 50/50 используют, в основном, производители. Но, температура, при которой закипает раствор, ниже, чем при остальных соотношениях концентрата и воды. Она составляет 105 градусов.

Выбор антифриза

На данный момент существуют антифризы, в состав которых входит или этиленгликоль, или пропиленгликоль. Чтобы правильно выбрать жидкость, которая сможет охлаждать двигатель, не влияя на него негативно, нужно знать ее особенности.

Этиленгликоль входит в состав тосола, произведенного отечественными заводами.

Рекомендуется использовать для ВАЗовских автомобилей. Комплекс его элементов разработан так, что он способен действовать защитным эффектом на металлы, из которых сделан двигатель. Это могут быть медь, латунь, алюминиевые сплавы или чугун.

Для автомобилей иностранных производителей необходимо использовать охлаждающую жидкость, в состав которой входит пропиленгликоль. Наиболее часто применяемым считается красный антифриз. Он менее агрессивен для более деликатных двигателей иномарок.

Факторы кипения

Температуру кипения красного антифриза можно наблюдать в диапазоне 105-125 градусов. Иногда она достигает даже более высокой отметки.

На температуру, при которой закипает жидкость охлаждения, влияют такие факторы:

Принадлежность к двум классам. Один содержит пропиленгликоль, другой – этиленгликоль.
Давление в системе охлаждения. С его повышением увеличивается порог закипания.

Признаки кипения

Если вовремя не заметить, что антифриз закипел, то это может привести к катастрофическим проблемам в автомобиле. Они могут заключаться в поломке двигателя или системы охлаждения. Автовладелец будет вынужден провести их ремонт или даже полностью заменить.

Признаки закипания не сложно выявить. Они проявляются следующим образом:

выход пара из-под капота;
зашкаливает датчик на приборной панели, который показывает температуру;
падает мощность двигателя;
увеличивается расход топлива.

Заметив все эти показатели, необходимо немедленно остановить автомобиль и постараться определить, что привело к закипанию жидкости.

Причины кипения

Антифриз может закипеть по разным причинам. К ним относятся:

низкий уровень жидкости охлаждения из-за нарушения целостности бачка, радиатора, шлангов или ослабления хомутов;
попадание мусора в радиатор;
низкокачественный антифриз;
поломка термостата, который управляет движением охлаждающей жидкости;
выход из строя помпы;
поломка вентилятора в радиаторе;
образование воздушных пробок.

Чтобы снизить к минимуму появление данных проблем, необходимо регулярно проходить технический осмотр автомобиля, а также периодически проверять самостоятельно наличие какого-либо мусора, попавшего под капот, не экономить на средстве для охлаждения двигателя и вовремя обращаться к мастеру, заметив неполадки.

Влияние температуры кипения

Влияние температуры кипения охлаждающей жидкости на правильное функционирование двигателя и всего автомобиля очевидно. Мотор нагревается в процессе работы, поэтому должен не превышать определенную температуру, чтобы не выйти из строя. Антифриз помогает ему не перейти допущенную норму нагрева, который может достигать 105 градусов и выше. При такой температуре кипения средства системы охлаждения двигатель работает в нормальном режиме.

От температуры зависит вязкость вещества, а также разложение, которое происходит с присадочным пакетом. Его предназначение – защита системы охлаждения от коррозии.

Чтобы избежать риска закипания, нужно применять такой тип антифриза, который рекомендуется заводом-производителем автомобиля. Обязательно уделять внимание сроку, в течение которого можно использовать средство. Кроме того, не забывать менять его.

13.6: Сопутствующие свойства — понижение точки замерзания, повышение точки кипения и осмос

Многие физические свойства растворов значительно отличаются от свойств чистых веществ, описанных в предыдущих главах, и эти различия имеют важные последствия. Например, ограниченный диапазон температур жидкой воды (0–100 ° C) сильно ограничивает ее использование. Водные растворы имеют более низкую температуру замерзания и более высокую температуру кипения, чем чистая вода. Вероятно, одним из наиболее известных применений этого явления является добавление этиленгликоля («антифриз») к воде в автомобильном радиаторе.Это растворенное вещество снижает точку замерзания воды, предотвращая растрескивание двигателя в очень холодную погоду из-за расширения чистой воды при замерзании. Антифриз также позволяет системе охлаждения работать при температурах выше 100 ° C без создания давления, достаточного для взрыва.

Изменения точки замерзания и кипения раствора зависят в первую очередь от количества присутствующих частиц растворенного вещества, а не от вида частиц. Такие свойства решений называются коллигативными свойствами (от латинского colligatus, что означает «связанные вместе», как в количестве).Как мы увидим, давление пара и осмотическое давление растворов также являются коллигативными свойствами.

Давление паров растворов и закон Рауля

Добавление нелетучего растворенного вещества, давление пара которого слишком низкое, чтобы его можно было легко измерить, к летучему растворителю снижает давление пара растворителя. Мы можем понять это явление качественно, изучив рисунок \ (\ PageIndex {1} \), который представляет собой схематическое изображение поверхности раствора глюкозы в воде. В водном растворе глюкозы часть площади поверхности занята нелетучими молекулами глюкозы, а не летучими молекулами воды.В результате меньшее количество молекул воды может войти в паровую фазу в единицу времени, даже если молекулы поверхностной воды имеют такое же распределение кинетической энергии, как и в чистой воде. В то же время скорость, с которой молекулы воды в паровой фазе сталкиваются с поверхностью и повторно входят в раствор, не изменяется. Конечный эффект заключается в смещении динамического равновесия между водой в паровой и жидкой фазах, снижая давление пара раствора по сравнению с давлением пара чистого растворителя.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Модель, показывающая, почему давление пара раствора глюкозы меньше, чем давление пара чистой воды. (а) Когда вода или любой летучий растворитель находится в закрытом контейнере, молекулы воды перемещаются в жидкую фазу и выходят из нее с одинаковой скоростью в динамическом равновесии. (b) Если добавлено нелетучее растворенное вещество, такое как глюкоза, некоторая часть площади поверхности занята молекулами сольватированного растворенного вещества. В результате скорость испарения молекул воды снижается, хотя изначально скорость их конденсации не изменяется.(c) Когда раствор глюкозы достигает равновесия, концентрация молекул воды в паровой фазе и, следовательно, давление пара меньше, чем у чистой воды.

На рисунке \ (\ PageIndex {2} \) показаны два стакана, один с чистой водой, а другой с водным раствором глюкозы, в запечатанной камере. Мы можем рассматривать систему как имеющую два конкурирующих равновесия: водяной пар будет конденсироваться в обоих стаканах с одинаковой скоростью, но молекулы воды будут испаряться медленнее из раствора глюкозы, потому что на поверхности находится меньше молекул воды.В конце концов вся вода испарится из стакана, содержащего жидкость с более высоким давлением пара (чистая вода), и конденсируется в стакане, содержащем жидкость с более низким давлением пара (раствор глюкозы). Если бы система состояла только из химического стакана с водой внутри герметичного контейнера, равновесие между жидкостью и паром достигалось бы довольно быстро, и количество жидкой воды в стакане оставалось бы постоянным.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Перенос воды в стакан, содержащий раствор глюкозы.(вверху) Один стакан содержит водный раствор глюкозы, а другой — чистую воду. Если их поместить в герметичную камеру, более низкое давление пара воды в растворе глюкозы приводит к чистому переносу воды из стакана, содержащего чистую воду, в стакан, содержащий раствор глюкозы. (внизу) В конце концов, вся вода перетекает в стакан с раствором глюкозы.

Если частицы растворенного вещества по существу того же размера, что и частицы растворителя, и растворенное вещество и растворитель имеют примерно равные вероятности нахождения на поверхности раствора, то влияние растворенного вещества на давление пара растворителя пропорционально. количеству мест, занимаемых частицами растворенного вещества на поверхности раствора.0_A \ label {13.5.3} \ end {align} \]

Мы можем решить проблемы с давлением пара любым из двух способов: используя уравнение \ (\ ref {13.5.1} \) для расчета фактического давления пара над раствором нелетучих растворенных веществ, или используя уравнение \ (\ ref { 13.5.3} \) для расчета снижения давления пара, вызванного определенным количеством нелетучих растворенных веществ.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): Anti-Freeze

Этиленгликоль (\ (\ ce {HOCH_2CH_2OH} \)), основной ингредиент коммерческих автомобильных антифризов, увеличивает температуру кипения радиаторной жидкости за счет снижения давления ее паров.При 100 ° C давление пара чистой воды составляет 760 мм рт. Рассчитайте давление пара водного раствора, содержащего 30,2% этиленгликоля по массе, — концентрацию, обычно используемую в климатических условиях, где зимой не бывает очень холодно.

Дано : идентификационные данные растворенного вещества, массовые процентные содержания и давление пара чистого растворителя

Запрошено : давление паров раствора

Стратегия :

Рассчитайте количество молей этиленгликоля в произвольном количестве воды, а затем вычислите мольную долю воды.
Используйте закон Рауля для расчета давления паров раствора.

Решение :

A 30,2% раствор этиленгликоля содержит 302 г этиленгликоля на килограмм раствора; остаток (698 г) — вода. Чтобы использовать закон Рауля для расчета давления пара раствора, мы должны знать мольную долю воды. Таким образом, мы должны сначала рассчитать количество молей как этиленгликоля (ЭГ), так и воды:

\ [моль \; EG = (302 \; \ cancel {g}) \ left (\ dfrac {1 \; mol} {62.07 \; \ cancel {g}} \ right) = 4.87 \; моль \; НАПРИМЕР \ nonumber \]

\ [моль \; H_2O = (698 \; \ cancel {g}) \ left (\ dfrac {1 \; mol} {18.02 \; \ cancel {g}} \ right) = 38,7 \; моль \; H_2O \ nonumber \]

Таким образом, мольная доля воды составляет

\ [\ chi_ {H_2O} = \ dfrac {38,7 \; \ cancel {mol} \; H_2O} {38,7 \; \ cancel {mol} \; H_2O +4,87 \ cancel {mol} \; EG} = 0,888 \ nonumber \]

B Согласно закону Рауля (Уравнение \ (\ ref {13. 0_ {H_2O}) \\ [4pt] & = (0.0_ {H_2O} −ΔP_ {H_2O} = 760 \; мм рт. ст. −85,1 \; мм рт. ст. = 675 \; мм рт. ст. \ nonumber \]

Тот же результат получается при использовании любого метода.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Морская вода представляет собой примерно 3,0% водный раствор \ (\ ce {NaCl} \) по массе с примерно 0,5% других солей по массе. Рассчитайте уменьшение давления пара воды при 25 ° C, вызванное этой концентрацией \ (\ ce {NaCl} \), помня, что 1 моль \ (\ ce {NaCl} \) дает 2 моля растворенных частиц. Давление пара чистой воды при 25 ° C составляет 23.8 мм рт. Ст.

Ответить: 0,45 мм рт. Это может показаться небольшим количеством, но оно составляет примерно 2% -ное снижение давления водяного пара и частично объясняет более высокую влажность в северо-центральной части Соединенных Штатов около Великих озер, которые являются пресноводными озерами. Таким образом, уменьшение имеет важные последствия для моделирования климата.

Даже когда растворенное вещество является летучим, что означает, что у него есть измеримое давление пара, мы все равно можем использовать закон Рауля.0_ {C_6H_5Ch4} \ label {13.5.7} \]

Уравнения \ (\ ref {13.5.6} \) и \ (\ ref {13.5.7} \) оба представлены в форме уравнения для прямой: \ (y = mx + b \), где \ (Ь = 0 \). График зависимости давления паров обоих компонентов от мольных долей представляет собой прямые линии, проходящие через начало координат, как показано на рисунке \ (\ PageIndex {3} \). Кроме того, график зависимости общего давления пара раствора от мольной доли представляет собой прямую линию, которая представляет собой сумму давлений пара чистых компонентов.Таким образом, давление пара раствора всегда больше, чем давление пара любого компонента.

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Давление паров растворов бензол-толуол. Графики зависимости давления паров бензола (\ (\ ce {C_6H_6} \)) и толуола (\ (\ ce {C_6H_5CH_3} \)) от мольных долей при 20 ° C представляют собой прямые линии. Для такого решения, которое приближается к идеальному, полное давление пара раствора (\ (P_ {tot} \)) представляет собой сумму давлений пара компонентов.

Решение из двух летучих компонентов, которое ведет себя как решение на рисунке \ (\ PageIndex {3} \), которое определяется как решение, подчиняющееся закону Рауля. Подобно идеальному газу, идеальное решение — это гипотетическая система, свойства которой можно описать с помощью простой модели. Смеси бензола и толуола приближаются к идеальному раствору, потому что межмолекулярные силы в двух чистых жидкостях почти идентичны как по виду, так и по величине. Следовательно, изменение энтальпии при образовании раствора практически равно нулю (\ (ΔH_ {soln} ≈ 0 \)), что является одной из определяющих характеристик идеального раствора.

Идеальные решения и идеальные газы — это простые модели, игнорирующие межмолекулярные взаимодействия.

Однако большинство реальных растворов не подчиняются точно закону Рауля, так же как большинство реальных газов не подчиняются в точности закону идеального газа. Реальные растворы обычно отклоняются от закона Рауля, потому что межмолекулярные взаимодействия между двумя компонентами A и B различны. Мы можем различать два общих типа поведения, в зависимости от того, сильнее или слабее межмолекулярное взаимодействие между молекулами A и B, чем взаимодействия A – A и B – B в чистых компонентах.Если взаимодействия A – B сильнее, чем взаимодействия A – A и B – B, каждый компонент раствора имеет более низкое давление пара, чем ожидалось для идеального раствора, как и раствор в целом. Благоприятные взаимодействия A – B эффективно стабилизируют раствор по сравнению с паром. Такое поведение называется отрицательным отклонением от закона Рауля. Системы, стабилизированные водородными связями между двумя молекулами, такими как ацетон и этанол, демонстрируют отрицательных отклонений от закона Рауля.И наоборот, если взаимодействия A – B слабее, чем взаимодействия A – A и B – B, но увеличения энтропии достаточно, чтобы позволить образоваться раствору, как A, так и B имеют повышенную тенденцию уходить из раствора в паровую фазу. . Результатом является более высокое давление пара, чем ожидалось для идеального раствора, что приводит к положительному отклонению от закона Рауля. В растворе \ (\ ce {CCl_4} \) и метанола, например, неполярные молекулы \ (\ ce {CCl_4} \) прерывают обширную сеть водородных связей в метаноле, и более легкие молекулы метанола обладают более слабыми лондонскими силами дисперсии. чем более тяжелые молекулы \ (\ ce {CCl_4} \).Следовательно, растворы \ (\ ce {CCl_4} \) и метанола демонстрируют положительных отклонений от закона Рауля.

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Для каждой системы сравните межмолекулярные взаимодействия в чистых жидкостях и в растворе, чтобы решить, будет ли давление пара больше, чем предсказанное законом Рауля (положительное отклонение), приблизительно равным предсказанному законом Рауля (идеальное решение) , или меньше давления, предсказанного законом Рауля (отрицательное отклонение).

циклогексан и этанол
метанол и ацетон
н-гексан и изооктан (2,2,4-триметилпентан)

Дано : идентичность чистых жидкостей

Запрошено : прогнозируемое отклонение от закона Рауля (уравнение \ ref {13.5.1})

Стратегия :

Определите, является ли каждая жидкость полярной или неполярной, а затем предскажите тип межмолекулярных взаимодействий, которые происходят в растворе.

Решение :

Жидкий этанол содержит разветвленную сеть водородных связей, а циклогексан неполярен. Поскольку молекулы циклогексана не могут благоприятно взаимодействовать с полярными молекулами этанола, они нарушают водородные связи. Следовательно, взаимодействия A – B будут слабее, чем взаимодействия A – A и B – B, что приведет к более высокому давлению пара, чем предсказывается законом Рауля (положительное отклонение).
Метанол содержит разветвленную сеть водородных связей, но в этом случае полярные молекулы ацетона создают взаимодействия A – B, которые сильнее, чем взаимодействия A – A или B – B, что приводит к отрицательной энтальпии раствора и более низкому давлению пара, чем предполагалось. по закону Рауля (отрицательное отклонение).
Гексан и изооктан являются неполярными молекулами (у изооктана действительно очень маленький дипольный момент, но он настолько мал, что им можно пренебречь). Следовательно, преобладающими межмолекулярными силами в обеих жидкостях являются силы лондонской дисперсии. Мы ожидаем, что взаимодействия A – B будут сравнимы по силе с взаимодействиями A – A и B – B, что приведет к давлению пара, которое хорошо согласуется с тем, что предсказывается законом Рауля (идеальное решение).

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Для каждой системы сравните межмолекулярные взаимодействия в чистых жидкостях с таковыми в растворе, чтобы решить, будет ли давление пара выше, чем предсказанное законом Рауля (положительное отклонение), приблизительно равным предсказанному законом Рауля (идеальное решение ), или меньше давления, предсказанного законом Рауля (отрицательное отклонение):

бензол и н-гексан
этиленгликоль и \ (\ ce {CCl_4} \)
уксусная кислота и н-пропанол

Ответьте на: примерно равно
Ответ б: положительное отклонение (давление пара выше прогнозируемого)
Ответ c: отрицательное отклонение (давление пара ниже прогнозируемого)

Повышение температуры кипения

Напомним, что нормальная точка кипения вещества — это температура, при которой давление пара составляет 1 атм.Если нелетучее растворенное вещество снижает давление пара растворителя, оно также должно влиять на точку кипения. Поскольку давление пара раствора при данной температуре меньше давления пара чистого растворителя, для достижения давления пара 1 атм для раствора требуется более высокая температура, чем нормальная точка кипения растворителя. Таким образом, температура кипения раствора всегда выше, чем у чистого растворителя. Мы можем понять, почему это должно быть правдой, сравнив диаграмму состояния водного раствора с диаграммой состояния чистой воды (рисунок \ (\ PageIndex {4} \)).Давление паров раствора меньше, чем у чистой воды при всех температурах. Следовательно, кривая жидкость – пар для раствора пересекает горизонтальную линию, соответствующую P = 1 атм, при более высокой температуре, чем кривая для чистой воды.

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): Фазовые диаграммы чистой воды и водного раствора нелетучего растворенного вещества. Кривая испарения раствора лежит ниже кривой чистой воды при всех температурах, что приводит к увеличению температуры кипения и снижению температуры замерзания раствора.

Точка кипения раствора с нелетучим растворенным веществом на всегда на выше, чем точка кипения чистого растворителя.

Величина повышения температуры кипения связана с величиной снижения давления пара. Как мы только что обсудили, уменьшение давления пара пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе. Следовательно, величина повышения температуры кипения также должна быть пропорциональна концентрации растворенного вещества (рисунок \ (\ PageIndex {5} \)).0_b \) — температура кипения чистого растворителя. Мы можем выразить связь между \ (ΔT_b \) и концентрацией следующим образом

\ [ΔT_b = mK_b \ label {13.5.9} \]

, где m — концентрация растворенного вещества, выраженная в моляльности, а \ (K_b \) — константа повышения моляльной точки кипения растворителя, которая имеет единицы ° C / м. В таблице \ (\ PageIndex {1} \) перечислены характерные значения \ (K_b \) для нескольких обычно используемых растворителей. Для относительно разбавленных растворов величина обоих свойств пропорциональна концентрации растворенного вещества.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Константы высоты точки кипения (K _b) и константы депрессии точки замерзания (K _f) для некоторых растворителей
Растворитель	Точка кипения (° C)	K _b (° C / м)	Точка замерзания (° C)	K _f (° C / м)
уксусная кислота	117.90	3,22	16,64	3,63
бензол	80,09	2,64	5,49	5,07
d — (+) — камфора	207,4	4,91	178,8	37,8
сероуглерод	46.2	2,42	-112,1	3,74
тетрахлорметан	76,8	5,26	−22,62	31,4
хлороформ	61,17	3,80	−63,41	4,60
нитробензол	210.8	5,24	5,70	6,87
вода	100,00	0,51	0,00	1,86

Концентрация растворенного вещества обычно выражается как молярность, а не мольная доля или молярность по двум причинам. Во-первых, поскольку плотность раствора изменяется с температурой, значение молярности также зависит от температуры.Если точка кипения зависит от концентрации растворенного вещества, то по определению в системе не поддерживается постоянная температура. Во-вторых, моляльность и мольная доля пропорциональны для относительно разбавленных растворов, но моляльность имеет большее численное значение (мольная доля может быть только от нуля до единицы). Использование моляльности позволяет исключить незначащие нули.

Согласно таблице \ (\ PageIndex {1} \), постоянная молярного повышения точки кипения воды составляет 0,51 ° C / м. Таким образом, 1.00 м водный раствор нелетучего молекулярного растворенного вещества, такого как глюкоза или сахароза, будет иметь повышение температуры кипения на 0,51 ° C, что дает точку кипения 100,51 ° C при 1,00 атм. Повышение температуры кипения 1,00 м водного раствора \ (\ ce {NaCl} \) будет примерно в два раза больше, чем у раствора глюкозы или сахарозы, потому что 1 моль \ (\ ce {NaCl} \) дает 2 моль растворенных ионов. Следовательно, раствор 1,00 м \ (\ ce {NaCl} \) будет иметь температуру кипения около 101,02 ° C.

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

В примере \ (\ PageIndex {1} \) мы вычислили, что давление пара 30.2% -ный водный раствор этиленгликоля при 100 ° C на 85,1 мм рт. Ст. Меньше давления пара чистой воды. Мы заявили (без каких-либо доказательств), что это должно привести к более высокой температуре кипения раствора по сравнению с чистой водой. Теперь, когда мы увидели, почему это утверждение верно, рассчитаем точку кипения водного раствора этиленгликоля.

Дано : состав раствора

Запрошено : точка кипения

Стратегия :

Рассчитайте молярность этиленгликоля в 30.2% раствор. Затем используйте уравнение \ (\ ref {13.5.9} \), чтобы рассчитать повышение температуры кипения.

Решение :

Из примера \ (\ PageIndex {1} \) мы знаем, что 30,2% раствор этиленгликоля в воде содержит 302 г этиленгликоля (4,87 моль) на 698 г воды. Таким образом, молярность раствора составляет

\ [\ text {моляльность этиленгликоля} = \ left (\ dfrac {4.87 \; mol} {698 \; \ cancel {g} \; H_2O} \ right) \ left (\ dfrac {1000 \; \ cancel {g}} {1 \; kg} \ right) = 6.98 \, м \ nonumber \]

Из уравнения \ (\ ref {13.5.9} \), поэтому повышение температуры кипения составляет

\ [ΔT_b = m K_b = (6,98 \ cancel {m}) (0,51 ° C / \ cancel {m}) = 3,6 ° C \ nonumber \]

Таким образом, прогнозируется температура кипения раствора 104 ° C. Однако при концентрации растворенного вещества почти 7 м предположение о разбавленном растворе, используемом для получения уравнения \ (\ ref {13.5.9} \), может быть неверным.

Упражнение \ (\ PageIndex {3} \)

Предположим, что столовая ложка (5,00 г) \ (\ ce {NaCl} \) добавлена к 2,00 л воды при 20.0 ° C, который затем доводят до кипения, чтобы приготовить спагетти. При какой температуре закипит вода?

Ответить: 100,04 ° C, или 100 ° C с точностью до трех значащих цифр. (Напомним, что 1 моль \ (\ ce {NaCl} \) дает 2 моля растворенных частиц. Небольшое повышение температуры означает, что добавление соли в воду, используемую для приготовления макаронных изделий, практически не влияет на время приготовления.)

Депрессия точки замерзания

Фазовая диаграмма на рисунке \ (\ PageIndex {4} \) показывает, что растворение нелетучих растворенных веществ в воде не только повышает температуру кипения воды, но и снижает ее температуру замерзания.Кривая твердое тело – жидкость для раствора пересекает линию, соответствующую \ (P = 1 \, атм \) при более низкой температуре, чем кривая для чистой воды.

Мы можем понять этот результат, представив, что у нас есть образец воды при нормальной температуре точки замерзания, где существует динамическое равновесие между твердым телом и жидкостью. Молекулы воды постоянно сталкиваются с поверхностью льда и переходят в твердую фазу с той же скоростью, с которой молекулы воды покидают поверхность льда и переходят в жидкую фазу.Если мы растворим в жидкости нелетучее растворенное вещество, такое как глюкоза, растворенные молекулы глюкозы уменьшат количество столкновений в единицу времени между молекулами воды и поверхностью льда, потому что некоторые из молекул, сталкивающихся со льдом, будут глюкозой. Однако у глюкозы совершенно другая структура, чем у воды, и она не может поместиться в решетку льда. Следовательно, присутствие молекул глюкозы в растворе может только уменьшить скорость, с которой молекулы воды в жидкости сталкиваются с поверхностью льда и затвердевают.Между тем скорость, с которой молекулы воды покидают поверхность льда и переходят в жидкую фазу, не меняется. В результате лед тает. Единственный способ восстановить динамическое равновесие между твердой и жидкой водой — снизить температуру системы, что снижает скорость, с которой молекулы воды покидают поверхность кристаллов льда, до тех пор, пока она не сравняется со скоростью, с которой молекулы воды в растворе сталкиваются. со льдом.

По аналогии с нашей обработкой повышения точки кипения, понижение точки замерзания (\ (ΔT_f \)) определяется как разница между точкой замерзания чистого растворителя и точкой замерзания раствора:

\ [ΔT_f = T ^ 0_f-T_f \ label {13.0_f \) — это точка замерзания чистого растворителя, а \ (T_f \) — точка замерзания раствора.

Порядок членов обратный по сравнению с уравнением \ (\ ref {13.5.8} \), чтобы выразить депрессию точки замерзания как положительное число. Связь между \ (ΔT_f \) и концентрацией растворенного вещества задается уравнением, аналогичным уравнению \ (\ ref {13.5.9} \):

\ [ΔT_f = mK_f \ label {13.5.11} \]

где \ (m \) — моляльность раствора, а \ (K_f \) — молярная константа понижения точки замерзания для растворителя (в градусах ° C / м).

Как и \ (K_b \), каждый растворитель имеет характеристическое значение \ (K_f \) (см. Таблицу \ (\ PageIndex {1} \)). Понижение точки замерзания зависит от общего количества растворенных нелетучих частиц растворенного вещества, как и при повышении точки кипения. Таким образом, водный раствор \ (\ ce {NaCl} \) имеет вдвое большую депрессию точки замерзания, чем раствор глюкозы той же молярности.

Люди, живущие в холодном климате, используют понижение точки замерзания во многих отношениях в своих интересах. Например, соль используется для растапливания льда и снега на дорогах и тротуарах, этиленгликоль добавляется в охлаждающую воду двигателя, чтобы предотвратить разрушение автомобильного двигателя, а метанол добавляется в жидкость для омывателя ветрового стекла, чтобы предотвратить замерзание жидкости.

Уменьшение давления пара, повышение температуры кипения и понижение точки замерзания раствора по сравнению с чистой жидкостью — все это зависит от общего количества растворенных нелетучих частиц растворенного вещества.

Пример \ (\ PageIndex {4} \): Засоление дорог

В более холодных регионах США зимой на обледенелых дорогах часто поливают \ (\ ce {NaCl} \) или \ (\ ce {CaCl_2} \), чтобы растопить лед и сделать вождение более безопасным. Используйте данные на рисунке ниже, чтобы оценить концентрации двух насыщенных растворов при 0 ° C, одного из \ (\ ce {NaCl} \) и одного из \ (\ ce {CaCl_2} \), и вычислить точки замерзания оба решения, чтобы узнать, какая соль более эффективна для таяния льда.

Растворимость некоторых неорганических и органических твердых веществ в воде в зависимости от температуры. Растворимость может увеличиваться или уменьшаться с температурой; Величина этой температурной зависимости широко варьируется между соединениями.

Дано : растворимость двух соединений

Запрошено : концентрации и точки замерзания

Стратегия :

Оцените растворимость каждой соли в 100 г воды по рисунку. Определите количество молей каждого в 100 г и рассчитайте моляльность.
Определите концентрацию растворенных солей в растворах. Подставьте эти значения в уравнение \ (\ ref {13.5.11} \), чтобы вычислить понижения точки замерзания растворов.

Решение :

A Из рисунка выше мы можем оценить растворимость \ (\ ce {NaCl} \) и \ (\ ce {CaCl_2} \) как около 36 г и 60 г соответственно на 100 г воды при 0 °. С. Соответствующие концентрации по моляльности составляют

\ [m_ {NaCl} = \ left (\ dfrac {36 \; \ cancel {g \; NaCl}} {100 \; \ cancel {g} \; H_2O} \ right) \ left (\ dfrac {1 \ ; моль \; NaCl} {58.44 \; \ cancel {g \; NaCl}} \ right) \ left (\ dfrac {1000 \; \ cancel {g}} {1 \; kg} \ right) = 6.2 \; м \ nonumber \]

\ [m_ {CaCl_2} = \ left (\ dfrac {60 \; \ cancel {g \; CaCl_2}} {100 \; \ cancel {g} \; H_2O} \ right) \ left (\ dfrac {1 \ ; моль \; CaCl_2} {110.98 \; \ cancel {g \; CaCl_2}} \ right) \ left (\ dfrac {1000 \; \ cancel {g}} {1 кг} \ right) = 5,4 \; м \ nonumber \]

Более низкая формульная масса \ (\ ce {NaCl} \) более чем компенсирует его более низкую растворимость, в результате чего получается насыщенный раствор с немного большей концентрацией, чем \ (CaCl_2 \).

B Поскольку эти соли являются ионными соединениями, которые диссоциируют в воде с образованием двух и трех ионов на формульную единицу \ (\ ce {NaCl} \) и \ (CaCl_2 \), соответственно, фактические концентрации растворенных частиц в двух насыщенные растворы имеют размер 2 × 6,2 м = 12 м для \ (\ ce {NaCl} \) и 3 × 5,4 м = 16 м для \ (CaCl_2 \). Результирующие понижения точки замерзания можно рассчитать с помощью уравнения \ (\ ref {13.5.11} \):

\ [NaCl: ΔT_f = mK_f = (12 \; \ cancel {m}) (1.86 ° C / \ cancel {m}) = 22 ° C \ nonumber \]

\ [CaCl2: ΔT_f = mK_f = (16 \; \ cancel {m}) (1.86 ° C / \ cancel {m}) = 30 ° C \ nonumber \]

Поскольку точка замерзания чистой воды составляет 0 ° C, фактические точки замерзания растворов составляют –22 ° C и –30 ° C соответственно. Обратите внимание, что \ (CaCl_2 \) значительно более эффективен для понижения точки замерзания воды, поскольку его растворы содержат три иона на формульную единицу. Фактически, \ (CaCl_2 \) — это соль, обычно продаваемая для домашнего использования, а также ее часто используют на автомагистралях.

Поскольку растворимость обеих солей уменьшается с понижением температуры, точка замерзания может быть понижена только на определенную величину, независимо от того, сколько соли разбросано по обледенелой дороге.Если температура значительно ниже минимальной температуры, при которой одна из этих солей вызывает таяние льда (скажем, −35 ° C), нет смысла использовать соль, пока она не станет теплее

Упражнение \ (\ PageIndex {4} \)

Рассчитайте точку замерзания 30,2% раствора этиленгликоля в воде, давление пара и точку кипения которой мы рассчитали в примерах \ (\ PageIndex {5} \) и \ (\ PageIndex {5} \).

Ответить: −13.0 ° С

Пример \ (\ PageIndex {5} \)

Расположите эти водные растворы в порядке уменьшения точки замерзания: 0,1 м \ (KCl \), 0,1 м глюкозы, 0,1 м SrCl2, 0,1 м этиленгликоля, 0,1 м бензойной кислоты и 0,1 м HCl.

Дано : моляльности шести растворов

Запрошено: точек относительного замерзания

Стратегия :

Определите каждое растворенное вещество как сильное, слабое или неэлектролитное и используйте эту информацию для определения количества образовавшихся частиц растворенного вещества.
Умножьте это число на концентрацию раствора, чтобы получить эффективную концентрацию растворенных частиц. Раствор с наивысшей эффективной концентрацией частиц растворенного вещества имеет наибольшее понижение точки замерзания.

Решение :

A Поскольку молярные концентрации всех шести растворов одинаковы, мы должны сосредоточиться на том, какие из веществ являются сильными электролитами, какие — слабыми электролитами, а какие неэлектролитами, чтобы определить фактическое количество частиц в растворе.\ (\ ce {KCl} \), \ (\ ce {SrCl_2} \) и \ (\ ce {HCl} \) — сильные электролиты , производящие два, три и два иона на формульную единицу соответственно. Бензойная кислота является слабым электролитом (примерно одна частица на молекулу), а глюкоза и этиленгликоль являются неэлектролитами (одна частица на молекулу).

B Моляльность растворов по отношению к общему количеству частиц растворенного вещества составляет: \ (\ ce {KCl} \) и \ (\ ce {HCl} \), 0,2 м; \ (SrCl_2 \), 0,3 м; глюкоза и этиленгликоль, 0.1 м; и бензойная кислота 0,1–0,2 м. Поскольку величина снижения точки замерзания пропорциональна концентрации растворенных частиц, порядок точек замерзания растворов следующий: глюкоза и этиленгликоль (самая высокая точка замерзания, наименьшее снижение точки замерзания)> бензойная кислота> \ (\ ce {HCl} \) = \ (\ ce {KCl} \)> \ (\ ce {SrCl_2} \).

Упражнение \ (\ PageIndex {5} \)

Расположите эти водные растворы в порядке увеличения температуры замерзания: 0,2 м \ (\ ce {NaCl} \), 0.3 м уксусной кислоты, 0,1 м \ (\ ce {CaCl_2} \) и 0,2 м сахарозы.

Ответить: 0,2 м \ (\ ce {NaCl} \) (самая низкая точка замерзания) <0,3 м уксусная кислота ≈ 0,1 м \ (\ ce {CaCl_2} \) <0,2 м сахароза (самая высокая точка замерзания)

Коллигативные свойства также можно использовать для определения молярной массы неизвестного соединения. Один из методов, который можно применить в лаборатории с минимальным оборудованием, — это измерение точки замерзания раствора с известной массой растворенного вещества.Этот метод точен для разбавленных растворов (≤1% по массе), потому что изменения температуры замерзания обычно достаточно велики для точных и точных измерений. Сравнивая значения \ (K_b \) и \ (K_f \) в таблице \ (\ PageIndex {1} \), мы видим, что изменения температуры кипения меньше, чем изменения температуры замерзания для данного растворителя. Таким образом, точные измерения повышения температуры кипения затруднены. По этой причине понижение точки замерзания чаще используется для определения молярной массы, чем повышение температуры кипения.Из-за очень большого значения \ (K_f \) (37,8 ° C / м), d — (+) — камфора (Таблица \ (\ PageIndex {1} \)) часто используется для определения молярной массы органических соединений. этим методом.

Пример \ (\ PageIndex {6} \): Sulphur

Образец элементарной серы массой 7,08 г растворяют в 75,0 г \ (CS_2 \) для получения раствора с температурой замерзания -113,5 ° C. Используйте эти данные для расчета молярной массы элементарной серы и, следовательно, формулы растворенных молекул \ (\ ce {S_n} \) (т.е. каково значение \ (n \)?).

Дано : массы растворенного вещества и растворителя и точка замерзания

Запрошено : молярная масса и количество \ (\ ce {S} \) атомов в молекуле

Стратегия :

Используйте уравнение \ (\ ref {13.5.10} \), измеренную точку замерзания раствора и точку замерзания \ (CS_2 \) из таблицы \ (\ PageIndex {1} \) для расчета точки замерзания. 0_f-T_f = -112.1 ° C — (- 113,5 ° C) = 1,4 ° C \ nonumber \]
Тогда уравнение \ (\ ref {13.5.11} \) дает
\ [m = \ dfrac {ΔT_f} {K_f} = \ dfrac {1,4 ° \ cancel {C}} {3,74 ° \ cancel {C} / m} = 0,37 \; м \ nonumber \]
B Общее количество молей растворенного вещества, присутствующего в растворе, составляет
\ [\ text {моль растворенного вещества} = \ left (\ dfrac {0,37 моль} {\ cancel {kg}} \ right) (75,0 \; г) \ left (\ dfrac {1 кг} {1000 \; г} \ right) = 0,028 \; моль \ nonumber \]
° C Теперь мы знаем, что 0,708 г элементарной серы соответствует 0,028 моль растворенного вещества.Таким образом, молярная масса растворенной серы составляет
.
\ [\ text {молярная масса} = \ dfrac {7.08 \; g} {0,028 \; mol} = 260 \; g
Как проверить состояние антифриза — точки замерзания и кипения
Предоставлено вам 1AAuto.com, вашим источником качественных запасных частей и лучшим сервисом в Интернете.
Всем привет. Я Дон из 1AAuto.com. В этой серии видеороликов мы сосредоточимся на диагностике автомобилей и советах по обслуживанию. Мы надеемся, что вы найдете это полезным, и когда вам понадобятся запчасти для вашего автомобиля или грузовика, подумайте о 1AAuto.com. Благодарю.
В этом видео мы покажем вам, как проверить точку замерзания вашего антифриза в автомобиле. Вы, наверное, задаетесь вопросом, почему это важно. Что ж, если вы только что приобрели свой автомобиль и у вас нет истории обслуживания, или вы просто не выполняли техническое обслуживание в последнее время, вы должны убедиться, что охлаждающая жидкость имеет низкую точку замерзания, чтобы вы не застряли в зимой с треснувшим радиатором или другим повреждением двигателя.
Вот и инструмент. Это ареометр антифриза.Когда вы втягиваете жидкость через трубку, колба наверху здесь, стрелка будет указывать на точку замерзания охлаждающей жидкости.
Теперь мы понимаем инструмент и то, как его использовать, и здесь у нас есть небольшой тест. У нас есть вся вода, охлаждающая жидкость, смешанная с 50-процентной водой, 50-процентной охлаждающей жидкостью, а затем у нас есть охлаждающая жидкость и вода, но мы не знаем, каково соотношение. Если вы смотрите в свой переливной бачок или в радиатор и видите зеленоватую жидкость, и вы говорите себе: о, все должно быть хорошо, там достаточно охлаждающей жидкости, да, уровень может быть правильным, но соотношение может быть выключен, поэтому взгляды могут быть обманчивыми.
У нас есть чистый ареометр, идущий в пресную воду, и вы можете видеть по стрелке, он указывает именно туда, где должен быть, под углом 32 градуса. Это точка замерзания воды. Убери это. Перейдите к смешанной охлаждающей жидкости и воде. Дайте ему пару нажатий. Вы увидите, что это очень хорошо защищенная охлаждающая жидкость. Теперь мы перейдем к охлаждающей жидкости и воде, и мы не знаем, каково соотношение, поэтому мы собираемся выяснить. Как видите, охлаждающей жидкости не так много, поэтому это определенно может вызвать проблему в вашем радиаторе или в блоке двигателя, поэтому важно проверить, какова ваша точка замерзания.
Теперь протестируем охлаждающую жидкость в нашей машине. Здесь мы собираемся пройти через переливной бачок, слить немного охлаждающей жидкости, и, как вы можете видеть, наша охлаждающая жидкость находится в действительно хорошем состоянии.
Мы надеемся, что это видео вам поможет. Предоставлено вам www.1AAuto.com, вашим источником качественных запасных частей и лучшим сервисом в Интернете. Пожалуйста, звоните нам по бесплатному телефону 888-844-3393. Мы — компания, которая работает для вас лично и в Интернете.
Определение антифриза и синонимов антифриза (на английском языке)
Антифриз — это химическая добавка, которая снижает температуру замерзания жидкости на водной основе.Смесь антифриза используется для достижения пониженной точки замерзания в холодных средах, а также может достигать повышения точки кипения для обеспечения более высоких температур жидкости (связывающий агент, обеспечивающий одновременно антифриз и «антискипение» при использовании для обоих свойств).
Поскольку вода обладает хорошими свойствами охлаждающей жидкости, антифриз используется в двигателях внутреннего сгорания и других системах теплопередачи, таких как чиллеры HVAC и солнечные водонагреватели. Назначение антифриза — предотвратить катастрофическую деформацию жесткого корпуса из-за расширения, когда вода превращается в лед.В коммерческих целях либо присадка , либо смесь могут называться антифризами. Тщательный выбор антифриза может обеспечить широкий диапазон температур, в котором смесь остается в жидкой фазе, что имеет решающее значение для эффективной теплопередачи и правильного функционирования теплообменников.
Использование в автомобилях и двигателях внутреннего сгорания
Большинство автомобильных двигателей имеют водяное охлаждение для отвода отработанного тепла, хотя на самом деле «вода» представляет собой смесь антифриза и воды, а не обычную воду.Термин охлаждающая жидкость двигателя широко используется в автомобильной промышленности, поскольку охватывает его основную функцию конвективной теплопередачи для двигателей внутреннего сгорания. При использовании в автомобильной промышленности ингибиторы коррозии добавляются для защиты радиаторов автомобилей, которые часто содержат ряд электрохимически несовместимых металлов (алюминий, чугун, медь, латунь, припой и т. Д.). Также добавляется смазка для уплотнения водяного насоса.
Antifreeze был разработан с целью преодоления недостатков воды как теплоносителя.В некоторых двигателях замораживающие пробки размещаются в областях блока цилиндров, через которые протекает охлаждающая жидкость, чтобы защитить двигатель от замораживания, если температура окружающей среды упадет ниже точки замерзания смеси антифриз / вода. Их не следует путать с заглушками сердечника, цель которых — обеспечить удаление песка, используемого в процессе литья блоков двигателя (однако заглушки сердечника будут вытолкнуты, если охлаждающая жидкость замерзнет).
С другой стороны, если охлаждающая жидкость двигателя становится слишком горячей, она может закипеть внутри двигателя, вызывая пустоты (карманы пара), что приводит к локальным горячим точкам и катастрофическому отказу двигателя.Если бы обычная вода использовалась в качестве охлаждающей жидкости двигателя, это привело бы к гальванической коррозии. Правильная охлаждающая жидкость двигателя и система охлаждения под давлением могут помочь избежать проблем, из-за которых обычная вода несовместима с автомобильными двигателями. При наличии подходящего антифриза охлаждающая жидкость двигателя может выдерживать широкий диапазон температур, например от -34 ° F (-37 ° C) до +265 ° F (129 ° C) для 50% (по объему) пропиленгликоля, разбавленного водой и система охлаждающей жидкости под давлением 15 psi. ^[1] ^[2]
Ранним антифризом охлаждающей жидкости двигателя был метанол (метиловый спирт), который до сих пор используется в жидкости для омывателя лобового стекла.Поскольку крышки радиатора были вентилируемыми, а не закрытыми, метанол терялся при испарении, что требовало частого пополнения, чтобы избежать замерзания охлаждающей жидкости. Метанол также ускоряет коррозию металлов, особенно алюминия, используемых в двигателях и системах охлаждения. Был разработан этиленгликоль, который вскоре заменил метанол в качестве антифриза для системы охлаждения двигателя. Он имеет очень низкую летучесть по сравнению с метанолом и водой.
Другое применение
Наиболее распространенными растворами антифризов на водной основе, используемыми для охлаждения электроники, являются смеси воды и этиленгликоля (EGW) или пропиленгликоля (PGW).Использование этиленгликоля имеет более давнюю историю, особенно в автомобильной промышленности. Однако растворы EGW, разработанные для автомобильной промышленности, часто содержат ингибиторы ржавчины на силикатной основе, которые могут покрывать и / или забивать поверхности теплообменников. Использование PGW в качестве хладагента становится все более распространенным, прежде всего потому, что он экологически чистый и нетоксичный. Этиленгликоль внесен в список токсичных химикатов, требующих осторожного обращения и утилизации.
Этиленгликоль имеет желаемые термические свойства, включая высокую температуру кипения, низкую температуру замерзания, стабильность в широком диапазоне температур, а также высокую удельную теплоемкость и теплопроводность.Он также имеет низкую вязкость и, следовательно, снижает потребность в перекачке. Хотя EGW имеет более желательные физические свойства, чем PGW, последний хладагент используется в приложениях, где токсичность может быть проблемой. PGW обычно считается безопасным для использования в пищевых продуктах или пищевой промышленности, а также может использоваться в закрытых помещениях.
Первичные агенты
Большинство антифризов получают путем смешивания дистиллированной воды с каким-либо спиртом.
Метанол
Метанол (также известный как метиловый спирт, карбинол, древесный спирт, древесный нафта или древесный спирт) представляет собой химическое соединение с химической формулой CH ₃ OH.Это простейший спирт, легкая, летучая, бесцветная, легковоспламеняющаяся, ядовитая жидкость с характерным запахом, который несколько мягче и слаще, чем этанол (этиловый спирт). При комнатной температуре это полярный растворитель, который используется в качестве антифриза, растворителя, топлива и денатурирующего агента для этилового спирта. Он не популярен для машин, но может быть найден в жидкости для омывателя лобового стекла, антиобледенителях и добавках к бензину.
Этиленгликоль
Этиленгликоль
Растворы этиленгликоля стали доступны в 1926 году и продавались как «устойчивые антифризы», поскольку более высокие температуры кипения обеспечивали преимущества для использования в летнее время, а также в холодную погоду.Сегодня они используются в самых разных областях, включая автомобили, но постепенно заменяются пропиленгликолем из-за его меньшей токсичности.
Отравление
Основная статья: Отравление этиленгликолем
Этиленгликоль токсичен для людей и животных, ^[3], поэтому с ним следует обращаться и утилизировать надлежащим образом. У него сладкий вкус, который может способствовать его случайному проглатыванию или преднамеренному использованию в качестве орудия убийства, что приписывается опубликованным случаям, связанным с ним.^[4] ^[5] ^[6] Такое отравление трудно идентифицировать без специального тестирования, поскольку оно часто имитирует другие заболевания, и в результате такого отравления могут возникать различные симптомы, включая тяжелую диарею и рвоту. ^[7] ^[4] ^[5] ^[6] В человеческом теле он образует кристаллы щавелевой кислоты, которые могут вызвать болезнь и смерть, оставляя характерные физические доказательства отравления. Некоторые смеси антифризов на основе этиленгликоля содержат горький агент, такой как денатоний, который помогает предотвратить случайное или преднамеренное употребление.
Пропиленгликоль
Пропиленгликоль
Пропиленгликоль, с другой стороны, значительно менее токсичен, чем этиленгликоль, и может быть обозначен как «нетоксичный антифриз». Он используется в качестве антифриза там, где этиленгликоль не подходит, например, в системах пищевой промышленности или в водопроводных трубах в домах, где возможно случайное проглатывание. В качестве подтверждения его относительной нетоксичности FDA позволяет добавлять пропиленгликоль в большое количество обработанных пищевых продуктов, включая мороженое, замороженный заварной крем и выпечку.
Пропиленгликоль окисляется при воздействии воздуха и тепла с образованием молочной кислоты. ^[8] ^[9] Если не ингибировать должным образом, эта жидкость может быть очень коррозийной, ^{[требуется ссылка ]}, поэтому к пропиленгликолю часто добавляют буферные агенты pH, чтобы предотвратить кислотную коррозию металлических компонентов.
Помимо коррозии системы охлаждения, происходит также биологическое загрязнение. Как только бактериальная слизь начинает расти, скорость коррозии системы увеличивается.Техническое обслуживание систем, использующих раствор гликоля, включает регулярный мониторинг защиты от замерзания, pH, удельного веса, уровня ингибитора, цвета и биологического загрязнения. Пропиленгликоль следует заменить, когда он станет красноватым. ^{[ почему? ]}
Глицерин
Когда глицерин используется в автомобильных антифризах, он не токсичен, подавляет рост бактерий, выдерживает относительно высокие температуры и не вызывает коррозии.
Подобно этиленгликолю и пропиленгликолю, глицерин представляет собой неионный космотроп, который образует прочные водородные связи с молекулами воды, конкурируя с водородными связями вода-вода.Это нарушает формирование кристаллической решетки льда, если температура не будет значительно понижена. Минимальная температура точки замерзания составляет около -36 ° F / -37,8 ° C, что соответствует 60–70% глицерина в воде. ^[10]
Глицерин исторически использовался в качестве антифриза для автомобилей, прежде чем был заменен этиленгликолем, который имеет более низкую температуру замерзания. Хотя минимальная точка замерзания смеси глицерин-вода выше, чем у смеси этиленгликоль-вода, глицерин не токсичен и пересматривается для использования в автомобилях.^[11] ^[12] Глицерин должен использоваться в качестве антифриза во многих спринклерных системах.
В лаборатории глицерин является обычным компонентом растворителей для ферментативных реагентов, хранящихся при температурах ниже 0 ° C из-за снижения температуры замерзания растворов с высокими концентрациями глицерина. Он также используется в качестве криопротектора, когда глицерин растворяется в воде, чтобы уменьшить повреждение кристаллами льда лабораторных организмов, хранящихся в замороженных растворах, таких как бактерии, нематоды и эмбрионы млекопитающих.
Измерение точки замерзания
После того, как антифриз был смешан с водой и введен в эксплуатацию, его необходимо периодически обслуживать. Если охлаждающая жидкость двигателя протекает, закипает или если радиатор необходимо слить и снова залить, необходимо рассмотреть возможность защиты от замерзания антифриза. В других случаях может потребоваться эксплуатация транспортного средства в более холодной окружающей среде, требующей больше антифриза и меньше воды. Для определения точки замерзания раствора обычно используются три метода: ^[13]
1. Удельный вес — (с использованием ареометра или другого плавающего индикатора),
2. — который измеряет показатель преломления раствора антифриза и переводит его в точку замерзания, а
3. Тест-полоски — специализированные одноразовые индикаторы, предназначенные для этой цели.
Хотя ареометры на основе этиленгликоля широко доступны и продаются на массовом рынке для тестирования антифризов, они дают ложные показания при высоких температурах, поскольку удельный вес изменяется с температурой. ^[13] Растворы пропиленгликоля нельзя тестировать с использованием удельного веса из-за неоднозначных результатов (40% и 100% растворы имеют одинаковый удельный вес). ^[13]
Ингибиторы коррозии
Большинство коммерческих составов антифризов включают соединения, ингибирующие коррозию, и цветной краситель (обычно зеленый, красный, оранжевый, желтый или синий флуоресцентный) для облегчения идентификации.^[14] Обычно используется разбавление водой 1: 1, что приводит к температуре замерзания около -34 ° F (-37 ° C), в зависимости от состава. В более теплых или более холодных областях используются более слабые или более сильные разбавления соответственно, но часто указывается диапазон от 40% / 60% до 60% / 40% для обеспечения защиты от коррозии и 70% / 30% для максимального предотвращения замерзания вплоть до -84 ° F (-64 ° C). ^[2]
Традиционные ингибиторы
Традиционно в транспортных средствах использовались два основных ингибитора коррозии: силикаты и фосфаты.В автомобилях американского производства традиционно использовались силикаты и фосфаты. ^[15] Европейские марки содержат фосфаты и другие ингибиторы, но не силикаты. ^[15] В Японии традиционно используются фосфаты и другие ингибиторы, но не силикаты. ^[15] ^[16]
Технология производства органических кислот
Некоторые автомобили построены с использованием антифриза на основе органических кислот (OAT) (например, DEX-COOL ^[17]) или с составом на основе гибридных органических кислот (HOAT) (напр.g., Zerex G-05 ^[18]), оба из которых, как утверждается, имеют увеличенный срок службы в пять лет или 240 000 км (150 000 миль).
DEX-COOL конкретно вызвал споры. Судебный процесс связал это с отказами прокладок впускного коллектора в двигателях General Motors (GM) 3,1 л и 3,4 л, а также с другими отказами двигателей 3,8 и 4,3 л. Групповые иски были зарегистрированы в нескольких штатах и в Канаде для рассмотрения некоторых из этих исков. Первым из них было принято решение в Миссури, где в начале декабря 2007 года было объявлено об урегулировании.^[19] В конце марта 2008 года GM согласилась выплатить компенсацию истцам в остальных 49 штатах. ^[20] GM (Motors Liquidation Company) подала заявление о банкротстве в 2009 году, в результате чего оставшиеся претензии были ограничены до тех пор, пока суд не определит, кто получит деньги. ^[21]
По словам производителя DEX-COOL, «смешивание« зеленой »охлаждающей жидкости [без OAT] с DEX-COOL сокращает интервал замены партии до 2 лет или 30 000 миль, но в противном случае не приведет к повреждению двигателя». ^[22] Антифриз DEX-COOL содержит два ингибитора: себацинат и 2-EHA (2-этилгексановая кислота), последний, который хорошо работает с жесткой водой в США, но является пластификатором, который может вызвать протекание прокладок.^[15]
Согласно внутренним документам GM, ^{[необходима ссылка ]}, по всей видимости, главная причина заключается в эксплуатации транспортных средств в течение длительных периодов времени с низким уровнем охлаждающей жидкости. Низкий уровень охлаждающей жидкости вызван выходом из строя герметичных колпачков в открытом положении. (Новые колпачки и емкости для восстановления были выпущены одновременно с DEX-COOL). Это подвергает горячие компоненты двигателя воздействию воздуха и паров, вызывая коррозию и загрязнение охлаждающей жидкости частицами оксида железа, что, в свою очередь, может усугубить проблему герметичной крышки, поскольку загрязнение постоянно удерживает крышки открытыми.^[23]
В новой охлаждающей жидкости с увеличенным сроком службы Honda и Toyota используется OAT с себацинатом, но без 2-EHA. Некоторые добавленные фосфаты обеспечивают защиту при накоплении ОАТ. ^[15] Honda специально исключает 2-EHA из своих формул.
Обычно антифриз ОАТ содержит оранжевый краситель, чтобы отличать его от обычных охлаждающих жидкостей на основе гликоля (зеленого или желтого). Некоторые из новых охлаждающих жидкостей на основе ОАТ утверждают, что они совместимы со всеми типами ОАТ и охлаждающими жидкостями на основе гликоля; обычно они зеленого или желтого цвета (см. таблицу цветов ^[14])
Технология гибридных органических кислот
Охлаждающие жидкости
HOAT обычно смешивают OAT с традиционным ингибитором, таким как силикаты или фосфаты.
G05 — это формула с низким содержанием силикатов и фосфатов, включающая бензоатный ингибитор. ^[15]
Добавки
Все составы автомобильных антифризов, включая новые составы органических кислот (антифризы ОАТ), опасны для окружающей среды из-за смеси присадок (около 5%), включая смазочные материалы, буферы и ингибиторы коррозии. ^[24] Поскольку добавки в антифризы являются собственностью компании, в паспортах безопасности материалов (MSDS), предоставленных производителем, перечислены только те соединения, которые считаются серьезными опасностями при использовании в соответствии с рекомендациями производителя.Обычные добавки включают силикат натрия, динатрий фосфат, молибдат натрия, борат натрия и декстрин (гидроксиэтилкрахмал). Красители динатрий-флуоресцеин добавляются к антифризу, чтобы помочь отследить источник утечек, а также в качестве идентификатора, поскольку некоторые другие составы несовместимы. ^[14]
Автомобильный антифриз имеет характерный запах из-за добавки толитриазола, ингибитора коррозии. Неприятный запах при промышленном использовании толитриазола возникает из-за примесей в продукте, которые образуются из изомеров толуидина (орто-, мета- и пара-толуидин) и мета-диаминотолуола, которые являются побочными продуктами при производстве толуидина. Безопасная и эффективная жидкость на основе пропиленгликоля для ловушек для плодовых мух с наживкой из синтетических приманок; Энтомолог из Флориды, июнь 2008 г., Дональд Б. Томас

PPT — Точки кипения — Дистилляции Презентация PowerPoint, скачать бесплатно

Точки кипения — Дистилляции Этиленгликоль, HOCh3Ch3OH, кипит при 198 ° C и плавится при -13 ° C. Что произойдет с точкой плавления воды, если вы добавите антифриз? Температура плавления понижается.

Добавьте антифриз Что произойдет с точкой кипения воды, если вы добавите антифриз? Температура кипения повышается.

Смеси Твердые вещества Обычно плавятся слабо Обычно кипятят между двумя компонентами Жидкости

Зависимость давления пара воды от температуры Раствор закипает, когда давление пара = приложенное давление

Добавьте соль Если вы добавить в воду соль NaCl, что происходит с точкой плавления? Примеси понижают температуру плавления, поэтому она понижается.

Точка кипения соли Если добавить в воду соль NaCl, что произойдет с точкой кипения? Температура кипения повышается.

Закон Рауля P = Po * N Наблюдаемое давление Молярная доля Чистое вещество

Две летучие жидкости

Две летучие жидкости Па = Poa * Na Pb = Pob * Nb Смесь при кипении Pa + Pb = Papplied

Зависимость точки кипения от мольной доли График зависимости точки кипения от мольной доли для смеси ацетона и бензола.

Точка кипения vs.мольная доля Зависимость точки кипения от мольной доли Температура кипения смеси ацетон-бензол с мольной долей бензола 0,50 Каков состав пара?

Пар, более богатый компонентом с более низкой температурой кипения

Фракционная перегонка

Насадочная колонка HETP2

HETPET = 1,5 см

= 10 см

Какая колонна имеет большее сопротивление? Упакован, так как имеет большую площадь поверхности.

Разделения Какую колонку вы бы использовали для разделения смеси пентана, т.кип. 36o и октановое число, т.кип. 99o? Vigreux

Разделения Какую колонку вы бы использовали для разделения смеси метилового спирта, т.кип. 65o и вода, т. 100o? Упаковано

Эксперимент Раздельная смесь метанола и воды. Постройте график зависимости объема дистиллированной жидкости от температуры.

Установка

Метиловый спирт токсичен! Ch4OH

Стандартные конические соединения 14/20 14 мм 20 мм

Смажьте соединения для предотвращения прилипания.

Защитная гильза

Вставьте защитную гильзу в регулируемый трансформатор

Поместите кипящую стружку на дно колбы Кипящие стружки

0 Дистилляционная колонна

921

Адаптер

Цифровой термометр

Зонд для цифрового термометра

Цифровой термометр

Вода на выходе Вода на входе

ИДЕАЛЬНЫЕ СМЕСИ: Одинаковые взаимодействия между подобными и непохожими молекулами НЕИДЕАЛЬНЫЕ СМЕСИ: Сильное притяжение между подобными молекулами A.

Температура закипания тосола а40, аляска, феликс. Сравниваем показатели

Немного физики

Какая температура кипения тосола?

Теплофизические свойства тосолов отечественного производства

последствия закипания охлаждающей жидкости, как устранить

Насколько опасно бурление антифриза?

Последствия закипания

Причины неисправности

Низкий уровень антифриза

Поломка термостата

Проблемы с радиатором

Профилактические меры

Воздушный засор

О работе системы охлаждения

Что делать в случае закипания?

Опасность бурления тосола

Основные функции тосола

Меры предосторожности

Температура закипания антифриза

Характеристика температурного диапазона

Как правильно выбрать антифриз

Основные факторы, влияющие на процесс кипения

Признаки кипения антифриза

Влияние температуры кипения на работу силового агрегата

Подведение итогов

Температура кипения антифриза – о чем стоит помнить? + Видео

1 Из чего состоит антифриз

Похожие статьи

2 Тосол и антифриз – в чем разница

3 На что влияет цвет антифриза или развеиваем мифы о составе

4 Характеристики антифризов – на что обращать внимание при выборе

Температура кипения Тосола – условия использования антифриза + Видео

1 Почему и при какой температуре кипит Тосол

Похожие статьи

2 Что делать при закипании Тосола

3 При какой температуре замерзает антифриз

Температура кипения антифриза

Диапазон температур

Выбор антифриза

Факторы кипения

На температуру, при которой закипает жидкость охлаждения, влияют такие факторы:

Признаки кипения

Признаки закипания не сложно выявить. Они проявляются следующим образом:

Причины кипения

Влияние температуры кипения

Похожие материалы

13.6: Сопутствующие свойства — понижение точки замерзания, повышение точки кипения и осмос

Давление паров растворов и закон Рауля

Повышение температуры кипения

Депрессия точки замерзания

Как проверить состояние антифриза — точки замерзания и кипения

Определение антифриза и синонимов антифриза (на английском языке)

Использование в автомобилях и двигателях внутреннего сгорания

Другое применение

Первичные агенты

Метанол

Этиленгликоль

Отравление

Пропиленгликоль

Глицерин

Измерение точки замерзания

Ингибиторы коррозии

Традиционные ингибиторы

Технология производства органических кислот

Технология гибридных органических кислот

Добавки

PPT — Точки кипения — Дистилляции Презентация PowerPoint, скачать бесплатно

0 Дистилляционная колонна

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ